Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты,которую можно получить из 68 кг аммиака,при выходе продукта реакции от теоретически возм

Дано:
m(Ca3P2)=28.3 r
m(P2O5)-?

M(Ca3P2) = 182 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(Ca3P2)=m/M = 28,3 г/182 г/моль = 0,1555 моль

Сa3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3  (1)
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O (2)
Из УХР1 УХР2 следует, что n(Р2О5)=n(Ca3P2) = 0,1555 моль
m(P2O5) = n*M = 0,1555 моль*142 г/моль = 22 г
Ответ: 3) 22 г

А где реакции толком тема

2K+2H2O-->2KOH+H2
n(H2)=4,48/22,4=0,2моль
n(K)=n(H2)*2=0,2*2=0,4моль
т.к. по уравнению калия в 2 раза больше, водорода
M(K)=39г/моль
m(K)=39*0,4=15,6гр
M(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*M=56*0,4=22.4гр
Ответ: m(KOH)=22,4гр , m(K)=15,6гр

8AI+3Fe3O4=9Fr+4AI2O3+2610кДж
M(AI)=27г/моль
n(AI)=m/M=108/27=4моль
8моль AI выделяется 2610кДж
4 моль AI ---------------x
x=4*2610/8=1305кдж

Ответ: при сгорании AI массой 108 гр выделится 1305 кДж


CaCO3--t;-->CaO+CO2
250 кг это 100%
х--------------80%
m(CaCO3)=250*80/100=200кг=200000гр
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=200000/100=200моль
n(CaCO3)=n(CaO)=200моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=n*M=56*200=11200гр или 11,2 кг
Ответ: m(CaO)=11,2кг

Экосистемы естественные и искусственные. В ответе не уверен